miércoles, 19 de octubre de 2011

practica de laboratorio : espectros

objetivo:observar el espectro de la materia (en este ejemplo se usara cloruro de bario, cloruro de cobre,                                       cloruro de estroncio, cloruro de potacio, cloruro de sodio, cloruro de sodio y lamparas de hidrogeno            y  neon)      


proseso: hacer reaccionar 5 sustancias y observar el espectro qeu desprenden (todos seran espectros discontinuos)


                                                     
                                                           cloruro de bario: espectro naranja











                                                                cloruro de cobre:espectro verde






 
                                                      cloruro de estroncio: espectro rojo
                                                                                                   
                                                                                               








                                                  cloruro de potacio: espectro naranja










                                                      cloruro de sodio: espectro amarillo









ESPECROS ADICIONALES:



             lampara de hidrogeno: espectro morado  











               lampara de neon: espectro rojo

sábado, 8 de octubre de 2011

tabla de modelos atomicos


 

Modelo de Dalton

Modelo de Thomson

Modelo de Rutherford

Modelo de Bohr

Postulados
>Es la partícula más pequeña

>Es indivisible e indestructible

>Todos los átomos de un modelo son iguales en masa, volumen y peso y los de otros átomos son distintos

>Thomson descubre el electrón (e-) con carga eléctrica negativa

>El átomo se plantea como un partícula divisible

>Esta partícula tiene masa y carga eléctrica y debido a que la materia es eléctricamente neutra se considera que el resto de el electrón tiene carga positiva
>Se descubre otra partícula subatómica con carga eléctrica positiva a la que le asignó el nombre de protón (p+)

>se determina que el átomo no es una partícula comprimida sino todo lo contrario ya que posee mucho espacio

>Se determina que el electrón posee una órbita y que el protón es más grande que el electrón
>Bohor explica la ausencia de atracción entre partículas subatómicas

>fuerzas debidas no solo a la campo magnético, también debidas a fuerza centrífuga y centrípeta

>Uso de espectro continuo y discontinuo

>nivel de energía estacionario

>No todos os niveles de energía son permitidos, depende de la carga eléctrica del electrón


modelo atomico de dalton

modelo atomico de ruthrford


















modelo atomico de bohr





Diferencias
Este es el único modelo que muestra al átomo como una partícula comprimida y como la más pequeña que pueda haber
A diferencia del modelo anterior, no muestra al átomo como una partícula comprimida y se descubre el electrón
En este modelo se descubren lo protones y a diferencia del anterior se le asigna una órbita a electrones
En este modelo se asigna el nivel de carga eléctrica a las orbitas de los electrones