Datos personales
- omar reyes oliva
- egresado de secundaria con 9.0 de promedio y 100 aciertos en el examen comipems
lunes, 28 de noviembre de 2011
investigación : contaminación del aire
efecto invernadero
El efecpo invernadero es un fenómeno atmosférico natural que permite mantener la temperatura del planeta, al retener parte de la energía proveniente del Sol. El aumento de la concentración de dióxido de carbono (CO2) proveniente del uso de combustibles fósiles ha provocado la intensificación del fenómeno y el consecuente aumento de la temperatura global, el derretimiento de los hielos polares y el aumento del nivel de los océanos.
El vapor de agua, el dióxido de carbono (CO2) y el gas metano forman una capa natural en la atmósfera terrestre que retiene parte de la energía proveniente del Sol. El uso de combustibles fósiles y la deforestación ha provocado el aumento de las concentraciones de CO2 y metano, además de otros gases, como el óxido nitroso, que aumentan el efecto invernadero.
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El vapor de agua, el dióxido de carbono (CO2) y el gas metano forman una capa natural en la atmósfera terrestre que retiene parte de la energía proveniente del Sol. El uso de combustibles fósiles y la deforestación ha provocado el aumento de las concentraciones de CO2 y metano, además de otros gases, como el óxido nitroso, que aumentan el efecto invernadero.
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fuentes de emisión de CO2
Vulnerabilidad de México ante el cambio climático
El Estudio de País: México, permitió determinar la vulnerabilidad del país ante el cambio climático. Los estudios comparan las condiciones actuales y las que potencialmente se presentarían bajo un cambio climático, en el caso hipotético de que se alcanzaran incrementos en las concentraciones de gases de efecto invernadero, que representaran una duplicación efectiva del CO2 atmosférico con respecto a los niveles preindustriales.
Los resultados de estos estudios indican que probablemente se presenten, entre otros, los siguientes procesos dentro del territorio nacional:
• Modificación del régimen y la distribución espacial y temporal de las precipitaciones pluviales.
• Cambios en la humedad de suelos y aire, con alteraciones de los procesos de evapotranspiración y recarga de acuíferos.
• Agudización de las sequías, la desertificación del territorio y la potencial modificación de la regionalización ecológica: reducción drástica de ecosistemas boscosos templados y tropicales.
• Mayor incidencia de incendios forestales, profundizando la desforestación, la erosión, la liberación de carbono y la pérdida de biodiversidad.
• Alteración de cuencas hidrológicas, así como del régimen y distribución de escurrimientos superficiales e inundaciones.
• Aumento del nivel del mar, con impactos sobre ecosistemas costeros y marinos.
Energía8o:p>
•
• Promoción del uso de gas natural.
Cambio estructural del subsector eléctrico con unidades de ciclo combinado.
• Ampliación de la red de distribución de gas natural.
• Ahorro y uso eficiente de la energía.
• Programa de ahorro del sector eléctrico.
• Fideicomiso de Apoyo al Programa de Ahorro de Energía del Sector Eléctrico.
• Comisión Nacional para el Ahorro de Energía.
• Normalización de productos.
• Proyectos de cogeneración.
• Cambio estacional de horario. <+div>
Principales fuentas de emisiones de CO2
la lluvia ácida
fuetes emisoras de CO2 en el Distrito Federal
• Mejoramiento de combustibles.
• Reconfiguración del Sistema Nacional de Refinación para transformar el combustóleo, a pesar del elevado costo de esta medida.
• Eliminación, a partir de 1998, de la gasolina con plomo y mejoramiento
• De la calidad del diesel.
• Cambio, en 1996, de los componentes del gas licuado de petróleo para reducir las emisiones de hidrocarburos de alto nivel de reactividad que participan en la forma- ción de ozono.
• Promoción de fuentes renovables para la generación de energía.
• Establecimiento del Consejo Nacional de Energías Renovables y desarrolho de:
• Hidroeléctricas,
• Geo termoeléctrica,
• Energía solar,
• Energía eólica.
las principales fuentes emisoras de contaminantes
Principales fuentas de emisiones de CO2
Emisiones de SO2 de Fundiciones y Otras Mega fuentes.
| ||
ton/año
|
por ciento
| |
Fundiciones de cobre
Planta de Tostación Plantas Termoeléctricas Plantas de Cemento Refinerías de petróleo Plantas de azúcar Acerías |
1.886.593
38.031 99.362 9.408 3.600 8.336 11.086 |
91,74
1,85 4,83 0,468br />0,17 0,41 0,54 |
Total
|
2.056.416
|
100,00
|
Las emisiones de CO2 causadas por el hombre suelen tener unas fuentes bastante obvias, siendo estas los medios de transporte que utilizan derivados del petróleo como combustible (como por ejemplo automóviles, camiones, motocicletas, etc.), también están las grandes industrias y fábricas, aunque se estima que la contaminación atmosférica que producen los vehículos es mayor.
Por el lado de la naturaleza, las mayores emisionas de CO2 se dan cuando hay incendios forestales, y también durante erupciones volcánicas, sobre todo las que tuvieron ciertos volcanes hace millones de años, llegando a cambiar el clima de la Tierra.<+o:p>
Por el lado de la naturaleza, las mayores emisionas de CO2 se dan cuando hay incendios forestales, y también durante erupciones volcánicas, sobre todo las que tuvieron ciertos volcanes hace millones de años, llegando a cambiar el clima de la Tierra.
Obviamente todo esto acarrea consecuencias. ¿Cuáles son? Principalmente 2:
-Contaminación de los océanos, lo que lleva a la acidificación del mar, afectando así muchas especies.
-Contaminación atmosférica, lo que deriva en el efecto invernadero.
-Contaminación atmosférica, lo que deriva en el efecto invernadero.
Actualmente, los 5 países con mayores emisiones de CO2 son:
1) China
2) EE.UU.8br />3) Rusia
4) India
5) Japón
2) EE.UU.8br />3) Rusia
4) India
5) Japón
Es muy importante hacer uso de la ecología para reducir las emisiones de CO2.
ozono
El ozono es un compuesto inestable de tres átomos de oxígeno, el cual actúa como un potente filtro solar evitando el paso de una pequeña parte de la radiación ultravioleta (UV) llamada B que se extiende desde los 280 hasta los 320 manómetros (nm).
|
8br />
El incremento de la radiación UV-B:
Inicia y promueve el cáncer a la piel
Daña el sistema inmunológico
Provoca daño a los ojos
Hace más severas las quemaduras del sol
El ozono (O3), as una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
8span style="font-family: Verdana, sans-serif;">A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y zx |ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y/o garganta, ha cual suele pasar luego de respirar aire fresco por algunos minutos.
la lluvia ácida
Cuando la atmósfera recibe fuertes dosis de óxidos de azufre y nitrógeno, por reacciones químicas complejas estos compuestos se convierten parcialmente en ácido sulfúrico y nítrico
.
.
Algunas de esas partículas ácidas desaparecen por gravedad o por impacto contra el suelo, edificios, plantas, etcétera: es la llamada precipitación seca. Otras, permanecen en la atmósfera, se combinaj con la humedad de las nubes y caen con la lluvia, la nieve y el rocío: es la lluvia ácida.
normas ambientales en México
8span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 16px;">
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Se mencionan como pilares de la nueva política ambiental en México los siguientes conceptos:
1) Integralidad: el manejo de los recursos naturales adoptará un enfoque integral de cuencas que toma en cuenta las interrelaciones agua, suelo aire, recursos forestales y biodiversidad.
2) Compromisos de los sectores del Gobierno Federal: el compromiso de un desarrollo sustentable se comparte con otras dependencias del gobierno federal las cuales son responsables de promover el desarrollo sustentable an sus actividades y programas.
3) Nueva gestión: incluye un “nuevo federalismo” (delegación de responsabilidades en las entidades federativas o estados), normatividad clara y eficiente, incentivos. Se cambia el énfasis de prevención y control por detener y revertir la degradación de los ecosistemas[9]. Esta nueva gestión requiere la reestructuración del sector ambiental federal para lograr acciones coordinadas entre la federación, los estados y los municipios.
4) Valoración `e los recursos naturales
5) Apego a la legalidad y combate a la impunidad
6) Participación social y rendición de cuentas
miércoles, 23 de noviembre de 2011
practica de laboratorio: re actividad con agua
objetivo: comprobar el nivel de acides o basicidad de un metal que hace contacto con el oxigeno y después con el agua
proseso: primero se debe calentar el metal hasta que halla un humeo y después este se debe de agregar en el agua (en caso de no haber reacción suficiente se debe calentar el agua con el metal dentro.
estas son las bases obtenidas con metales
estos son lo ácidos obtenidos con azufre (izquierda) y dióxido de carbono (derecha)
proseso: primero se debe calentar el metal hasta que halla un humeo y después este se debe de agregar en el agua (en caso de no haber reacción suficiente se debe calentar el agua con el metal dentro.
estas son las bases obtenidas con metales
estos son lo ácidos obtenidos con azufre (izquierda) y dióxido de carbono (derecha)
PH
.
El pH (potencial
de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]
presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno
" (pondus Hydrogenii o potencia Hydrogenii;
del latínpondus, n. = peso; potencia, f. = potencia; hydrogenium,
n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés sorensen,
quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente
por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.
En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno,
se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M
(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es
mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las
que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución
(cuando el disolvente es agua).
oxidación
oxidación
§ El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de reducción, es decir, siendo oxidado.
§ El agente oxidante es el elemento químico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.1
Cuando un
elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento
oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante
lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un
elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento
reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
ionización
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o
molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o
molécula neutros se le llama anión,
y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta
positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o
moléculas.
solvatación
La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se
dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más
moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el
ion.
topos de enlace químico
Enlace iónico o Electro Valente
El enlace iónico es un
tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia
de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la iconicidad a
partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele
ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más
sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados
aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra
forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los
electrones de otro menos electronegativo.3 El
enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las
cargas iónicas suelen estar entre -3e a
+3e.
1) Se presenta entre los
elementos con gran diferencia de electronegatividad (>1.7), es decir
alejados de la tabla periódica: entre metales y no metales. 2) Los compuestos
que se forman son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. 3) Se da
por TRANSFERENCIA de electrones: un átomo PIERDE y
el otro 'GANA' 4) Se forman iones (cationes y
aniones)
Enlace covalente coordinado
El enlace covalente
coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace
covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los
átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son
compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente.
Este concepto está cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la
teoría de orbitales moleculares. Algunos ejemplos de enlace covalente
coordinado existen en matronas y alborozan. El arreglo resultante es diferente
de un enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es pequeña,
resultando en una covalencia. Se suelen representar por flechas, para
diferenciarlos de otros enlaces. La flecha muestra su cabeza dirigida al aceptor
de electrones o ácido de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Este tipo de
enlace se ve en el ion amonio.
Enlace de uno y tres electrones
Los enlaces con uno o
tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de
electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en
el catión de hidrógeno molecular, H2+. Los enlaces de un
electrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de un enlace de 2
electrones, y en consecuencia se les llama "medios enlaces". Sin
embargo, hay excepciones: en el caso delirito, el enlace es realmente más
fuerte para el Li2+ de un electrón, que para el Li2 de
dos electrones. Esta excepción puede ser explicada en términos de hibridación y
efectos de capas internas.
El ejemplo más simple de
enlace de tres electrones puede encontrarse en el catión de helio dimétrico, He2+,
y puede ser considerado también medio enlace porque, en términos de orbitales
moleculares, el tercer electrón está en un orbital antienlazante que cancela la
mitad del enlace formado por los otros dos electrones. Otro ejemplo de una
molécula conteniendo un enlace de tres electrones, además de enlaces de dos
electrones, es el óxido nitrico, NO. La molécula de oxígeno, O2,
también puede ser vista como si tuviera dos enlaces de 3-electrones y un enlace
de 2-electrones, lo que justifica su paramagnetismo y
su de 2.5
Las moléculas con número
impar de electrones suelen ser altamente reactivas. Este tipo de enlace sólo es
estable entre átomos con electronegatividades similares.5
Enlaces flexionados
Los [enlaces
flexionados], también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas
tensionadas o impedidas estéricamente cuyos
orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces
flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios.
El enlace flexionado es un tipo de enlace covalente cuya disposición geométrica
tiene cierta semejanza con la forma de una banana. Doble enlace entre carbonos
se forma gracias al traslape de dos orbitales híbridos sp3. Como estos
orbitales no se encuentran exactamente uno frente a otro, al hibridarse
adquieren la forma de banana.
martes, 8 de noviembre de 2011
practica de laboratorio: cualidades de las sustancias
objetivo: probar las cualidades de algunas sustancias por medio de pruebas como la solubilidad y la
conductividad eléctrica
material:nitrato de sodio, nitrato de potasio, nitrato de calcio, cloruro de sodio, cloruro de magnesio, cloruro de sodio, cloruro de cobre, cloruro de potasio, azúcar, carbón, talco, azufre, aceite, alcohol, ácido cítrico, acetona, agua, 13 tubos de ensayo, un circuito eléctrico (con una .
proceso:
punto de fusión: 370 K
punto de ebullición:1156 K
soluble en: agua
conduce electricidad...: en solución
prueba de solubilidad
prueba de conductividad eléctrica
conductividad eléctrica
material:nitrato de sodio, nitrato de potasio, nitrato de calcio, cloruro de sodio, cloruro de magnesio, cloruro de sodio, cloruro de cobre, cloruro de potasio, azúcar, carbón, talco, azufre, aceite, alcohol, ácido cítrico, acetona, agua, 13 tubos de ensayo, un circuito eléctrico (con una .
proceso:
<<<NITRATO DE SODIO
estado de agregación: solidopunto de fusión: 370 K
punto de ebullición:1156 K
soluble en: agua
conduce electricidad...: en solución
<<<NITRATO DE CALCIO
estado de agrgación: solido
punto de ebullición:132°C
soluble en: alcohol y acetona
conduce electricidad...: no hay conducción
<<<CLORURO DE CALCIO
estado de agregación: solido
punto de fusión:1115K
punto de ebullición:1800K
soluble en:agua,alcohol y acetona
<<<CLORURO DE SODIO
estado de agregación:solido
soluble en :agua
conduce electricidad...: en solución
<<<CLORURO DE COBRE
estado de agregación
soluble en : agua y acetona
<<<CLORURO DE POTASIO
estado de agregación
soluble en: agua y acetona
prueba de solubilidad
prueba de conductividad eléctrica
viernes, 4 de noviembre de 2011
modelo de lewis
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama
de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los enlaces entre
los átomos de una molécula y los
pares de electrones solitarios
que puedan existir.
Esta
representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces
ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación
con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la
distancia que hay entre cada enlace formado.
Las
estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula
usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen
entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos
en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los
enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan
alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este
modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien
lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Lewis,
Gilbert (1875 - 1946).
jueves, 3 de noviembre de 2011
electronegatividad
La electronegatividad,
(abreviación EN, símbolo χ (letra
griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de
un atomo (o de manera menos frecuente ungrupo funcional) para atraer
hacia él los electrones, o densidad
electrónica, cuando forma un enlace covalenteen una molécula.1 También debemos considerar la
distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a
otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.
La
electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por
dos magnitudes, su masa atomica y la distancia promedio de
los electronex de valencia con respecto alnúcleo atomico. Esta
propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y
moleculares. Fue Linux Pauling el investigador que propuso esta
magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría de
enlace de valencia La electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de
ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a
partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se
han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas
diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma
tendencia periódica entre los elementos.
El
procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El
resultado obtenido mediante este procedimiento es un número dimensional que
se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el
elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es
interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad
atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar
ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos
enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la
electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o
electroafinidad.
Dos
átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares
de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces
covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad
miércoles, 19 de octubre de 2011
practica de laboratorio : espectros
objetivo:observar el espectro de la materia (en este ejemplo se usara cloruro de bario, cloruro de cobre, cloruro de estroncio, cloruro de potacio, cloruro de sodio, cloruro de sodio y lamparas de hidrogeno y neon)
proseso: hacer reaccionar 5 sustancias y observar el espectro qeu desprenden (todos seran espectros discontinuos)
cloruro de bario: espectro naranja
cloruro de cobre:espectro verde
cloruro de estroncio: espectro rojo
cloruro de potacio: espectro naranja
cloruro de sodio: espectro amarillo
ESPECROS ADICIONALES:
lampara de hidrogeno: espectro morado
lampara de neon: espectro rojo
sábado, 8 de octubre de 2011
tabla de modelos atomicos
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